（2012?樂山）如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%
解答：解：A、觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，正確；
B、觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，正確；
C、觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
100g
200g
×100%=50%，故錯誤；
D、觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等，正確；
故選C．
點評：本題考查了學(xué)生對物質(zhì)的溶解度曲線的理解和應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識依據(jù)題目所提出的問題逐一分析解答即可．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，若○表示氧原子，●表示氫原子，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山三模）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性由強到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測，金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
有關(guān)．

（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山三模）將24.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99.2mL水 中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)．如圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山二模）甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)一些綠色的銹漬．經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．他們依照鋼鐵生銹的研究方法設(shè)計如下實驗（如右圖所示）：①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片究全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中．請回答：
（1）推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是
①
①
 （填寫序號）試管內(nèi)的銅片
（2）根據(jù)上述實驗．甲同學(xué)認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．你是否同意他的觀點？
否
否
 （填寫“是”或“否”）
（3）乙同學(xué)認為要弄清導(dǎo)致銅銹蝕的因索，還應(yīng)該再補充一些實驗．在補充的實驗中，如果要改變的因素
二氧化碳
二氧化碳
．則保持不變的因素是
水、氧氣
水、氧氣
（選取“水”、“氧氣”、“二氧化碳”等填寫）
（4）通過此探究實驗，我得到的啟示是
從實驗可知，銅生銹是銅與H2O、O2、CO2相互作用的結(jié)果
從實驗可知，銅生銹是銅與H2O、O2、CO2相互作用的結(jié)果
．

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