Question

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO₃不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO₄不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)_______．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于________．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO₂與水反應(yīng)生成的H₂SO₃被氧化為H₂SO₄．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)________．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾．
①在濾液中滴加________溶液，溶液呈________色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）₂溶液已過(guò)量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想________正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO₂的質(zhì)量為_(kāi)_______．
實(shí)驗(yàn)反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO₂排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO₂，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強(qiáng)．
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO₂的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是________．

Answer 1

解：【分析討論】
①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因?yàn)榭諝庵械亩�氧化碳溶于水呈酸性；故填：空氣中的二氧化碳溶于水呈酸性�?br/>②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)．
③SO₂與水反應(yīng)生成的H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
【提出猜想】
酸雨中溶質(zhì)可能既有H₂SO₃又有H₂SO₄．故填：既有H₂SO₃又有H₂SO₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）①在濾液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）₂溶液已過(guò)量．故填：酚酞 紅．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O．
沉淀部分溶解說(shuō)明沉淀中既有亞硫酸鋇，又有硫酸鋇．故填：猜想Ⅲ．
（2）設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為X，
SO₂+Ba（OH）₂═BaSO₃+H₂0
64 171
X 10.00g×17.1%

X=0.64g．
故填：0.64g．
【實(shí)驗(yàn)反思】
二氧化氮也是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化氮的化學(xué)式是NO₂．故填：NO₂．
【拓展延伸】
①檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO₂的實(shí)驗(yàn)方案：將凈化后的煙氣通入品紅溶液，若溶液褪色則其中含SO₂，反之則無(wú)．故填：將凈化后的煙氣通入品紅溶液，若溶液褪色則其中含SO₂，反之則無(wú)．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．故填：中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
分析：【分析討論】空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，碳酸顯酸性；酸雨中顯酸性的物質(zhì)和金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，亞硫酸能被氧氣氧化成硫酸；
【提出猜想】酸雨中的溶質(zhì)可能既有H₂SO₃又有H₂SO₄；
【實(shí)驗(yàn)探究】酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅色，沉淀部分溶解說(shuō)明沉淀中既有亞硫酸鋇，又有硫酸鋇；
實(shí)驗(yàn)反思：二氧化氮也是形成酸雨的重要物質(zhì)；
拓展延伸：二氧化硫能使品紅溶液褪色，海水顯堿性，能夠中和顯酸性的物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)算和化學(xué)方程式書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．