Question

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）如圖1是金屬銅的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬銅的

 

性．
（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護(hù)”作用，產(chǎn)生致密的保護(hù)膜，鋁在空氣中“自我保護(hù)”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）鐵制品很容易銹蝕．
①某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置探究鐵銹蝕的條件．a(chǎn)管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時(shí)間后觀察．下列推斷錯(cuò)誤的是

 

．
A．只有a管中的鐵釘會(huì)銹蝕
B．L端與R端的液面高度仍然保持一致
C．該實(shí)驗(yàn)不能說明鐵生銹與空氣有關(guān)
D．該實(shí)驗(yàn)說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)
②為了防止鐵制品生銹，除了保持其清潔干燥或在其表面形成保護(hù)膜外，還可以

 

．
（4）若只用一種金屬單質(zhì)，兩種鹽溶液，來驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序，則驗(yàn)證過程中所涉及的化學(xué)方程式為

 

．用鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)完成“銅樹”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是

 

，若用稀鹽酸處理，當(dāng)看到

 

現(xiàn)象時(shí)，表明氧化膜已被破壞．
（5）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀(jì)新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產(chǎn)過程示意圖3如下：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應(yīng)過程中CO和H₂按分子個(gè)數(shù)比1：2進(jìn)行反應(yīng)，制得二甲醚時(shí)，生成的另一種物質(zhì)是

 

．
②根據(jù)示意圖中標(biāo)示的物質(zhì)，合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生了兩個(gè)重要的反應(yīng)，其中不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途，由圖示銅的用途判斷所利用銅的性質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)，理解鋁具有“自我保護(hù)”的原因，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)鐵生銹的反應(yīng)條件，分析圖示裝置中兩鐵釘?shù)沫h(huán)境，判斷反應(yīng)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象；并提出除做“保護(hù)層”外還可防止生銹的做法；
（4）根根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，利用題設(shè)條件設(shè)計(jì)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；根據(jù)鋁的表面會(huì)形成一層保護(hù)膜，設(shè)計(jì)除去保護(hù)膜而使鋁片與硫酸銅反應(yīng)的方法；
（5）①根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，推斷反應(yīng)中生成物的化學(xué)式；
②分析流程圖中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷反應(yīng)的特點(diǎn)，寫出不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）利用銅制作導(dǎo)線，是應(yīng)用了銅具有導(dǎo)電性；
（2）鋁在常溫下即可與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①圖示裝置中a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，則a管鐵釘既接觸水又接觸空氣；b管中是干燥的空氣，則b管內(nèi)鐵釘只與氧氣接觸；根據(jù)銹蝕條件，a管內(nèi)鐵釘發(fā)生銹蝕而使管內(nèi)氣體減少，b管內(nèi)鐵釘沒有明顯變化，管內(nèi)氣體不變，因此可觀察到：只有a管中的鐵釘會(huì)銹蝕、L端液面高度高于R端的高度；實(shí)驗(yàn)說明：鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)；故BC的推斷是錯(cuò)誤的；
②采取在金屬表面形成保護(hù)層或改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼的方法，可防止鐵的銹蝕；
（4）采取“三取中”的方法，只用一種金屬單質(zhì)即金屬銅、兩種鹽溶液可用硝酸銀和硝酸鋅溶液，驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序；驗(yàn)證過程中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2Ag（NO₃）₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
為除去金屬鋁表面的氧化鋁膜，可采取沙紙打磨的方法，也可利用氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而放入鹽酸中除去，當(dāng)氧化鋁全部除去時(shí)，可觀察鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣產(chǎn)生氣泡；
（5）①反應(yīng)過程中CO和H₂按分子個(gè)數(shù)比1：2進(jìn)行反應(yīng)，即反應(yīng)前C、H、O原子個(gè)數(shù)比=1：4：1，而生成物之一的二甲醚（CH₃OCH₃）中C、H、O原子個(gè)數(shù)比=2：6：1，可判斷反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)中H、O個(gè)數(shù)比為2：1，則該生成物的化學(xué)式為H₂O；
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，一為氫氣還原氧化鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；一為一氧化碳還原氧化鐵，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：
（1）導(dǎo)電性；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①BC；②制成不銹鋼（或制成合金）；
（4）Cu+2Ag（NO₃）₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；用砂紙打磨；有氣泡產(chǎn)生；
（5）①H₂O；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題圍繞金屬的性質(zhì)，設(shè)置了一系列的問題，使問題顯得繁瑣與復(fù)雜，在解答此類問題時(shí)，一定要做到耐心、細(xì)致．