Question

3．氣體的性質和制備在生產生活中有著重要的應用．
（1）草酸晶體在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（濃）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．為證明草酸分解的產物之一是一氧化碳，某興趣小組的同學用如圖1所示裝置進行實驗研究．
①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②B裝置的作用是什么？
③證明草酸晶體分解產物中存在CO的現(xiàn)象是什么？
④對D裝置加熱前要先通入過量的CO，其目的是什么？
（2）在實驗室用鹽酸和石灰石反應，用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行二氧化碳的制取及性質實驗，但未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，針對此現(xiàn)象，同學進行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水變質．
猜想二：實驗中使用的液體藥品是濃鹽酸，造成通入石灰水中的氣體除了二氧化碳外，還有氯化氫氣體．
【實驗探究】

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中	有白色沉淀產生	猜想二成立

（3）實驗室取17g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為17.1g．則參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳和空氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
（3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算過氧化氫的質量分數(shù)．

解答 解：（1）①A裝置中，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②B裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
故答案為：檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
③證明草酸晶體分解產物中存在CO的現(xiàn)象是：D中的紅棕色固體變成黑色固體，說明氧化鐵和一氧化碳發(fā)生了反應，進一步說明草酸晶體分解產物中存在一氧化碳．
故答案為：D中的紅棕色固體變成黑色固體．
④對D裝置加熱前要先通入過量的CO，其目的是：排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
故答案為：排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（2）猜想二：實驗中使用的液體藥品是濃鹽酸，造成通入石灰水中的氣體除了二氧化碳外，還有氯化氫氣體．
故填：濃鹽酸．
【實驗探究】實驗Ⅰ：將純凈的CO₂通入該實驗所用的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明猜想一不成立；
實驗Ⅱ：將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中，產生白色沉淀，說明猜想二成立，實驗過程如下表所示：

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中	有白色沉淀產生	猜想二成立

（3）設過氧化氫質量為x，
反應生成氧氣質量為：17g+0.5g-17.1g=0.4g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           0.4g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.4g}$，
x=0.85g，
則參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{0.85g}{17g}$×100%=5%，
答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是5%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．