Question

12．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，溶液的溶質質量分數(shù)較大的是A溶液（填“A”或“B”）
（2）將10℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質量大小是A無法判斷B（填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”）
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是C＜A＜B；若將30℃時等質量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至30℃，剩余溶液的質量關系大小為A＜B（選填“＞”、“=”或“＜”）
（4）A物質的飽和溶液中含有少量B物質，通過降溫結晶方法可以提純其中的A物質（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）
（5）30℃時將30gA物質加入50g水中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數(shù)為33.3%（計算結果準確到0.1%）．若要增大該溶液的溶質質量分數(shù)，可采取的措施是升高溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）30℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，所以向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，溶液的溶質質量分數(shù)較大的是A溶液；
（2）10℃的A、B兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以將10℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質量大小是A無法判斷B；
（3）10℃時，B物質的溶解度最大，A物質的溶解度次之，C物質的溶解度最小，升高溫度，A、B物質不會析出晶體，C物質會析出晶體，所以將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是：C＜A＜B，30℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，將30℃時等質量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后，A析出的晶體質量大于B物質，所以恢復至30℃，剩余溶液的質量關系大小為A＜B；
（4）A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以A物質的飽和溶液中含有少量B物質，通過降溫結晶方法可以提純其中的A物質；
（5）30℃時，A物質的溶解度是50g，所以將30gA物質加入50g水中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%，若要增大該溶液的溶質質量分數(shù)，可采取的措施是升高溫度．
故答案為：（1）A；
（2）無法判斷；
（3）C＜A＜B，＜；
（4）降溫結晶；
（5）33.3%，是升高溫度．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．