Question

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）30℃時(shí)向兩個(gè)都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是A溶液（填“A”或“B”）
（2）將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小是A無法判斷B（填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”）
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是C＜A＜B；若將30℃時(shí)等質(zhì)量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至30℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為A＜B（選填“＞”、“=”或“＜”）
（4）A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，通過降溫結(jié)晶方法可以提純其中的A物質(zhì)（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
（5）30℃時(shí)將30gA物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）．若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是升高溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以向兩個(gè)都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是A溶液；
（2）10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小是A無法判斷B；
（3）10℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度次之，C物質(zhì)的溶解度最小，升高溫度，A、B物質(zhì)不會析出晶體，C物質(zhì)會析出晶體，所以將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：C＜A＜B，30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，將30℃時(shí)等質(zhì)量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，A析出的晶體質(zhì)量大于B物質(zhì)，所以恢復(fù)至30℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為A＜B；
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，通過降溫結(jié)晶方法可以提純其中的A物質(zhì)；
（5）30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30gA物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%，若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是升高溫度．
故答案為：（1）A；
（2）無法判斷；
（3）C＜A＜B，＜；
（4）降溫結(jié)晶；
（5）33.3%，是升高溫度．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．