Question

23、如圖所示，燒杯中質量相等的鐵圈和銀圈用一根絕緣細絲相連，再兩者之間，同樣用一根絕緣細絲吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液，反應一段時間后，觀察鐵圈、銀圈的現(xiàn)象分別為

鐵圈向下傾斜

．試寫出有關的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：本題可利用金屬活動性順序結合反應時質量的變化解決，鐵銀銅三者的活動性順序是鐵＞銅＞銀，所以鐵可以置換出銅，但銀不能置換出銅，鐵與硫酸銅反應時一個鐵原子正好置換出一個銅原子，依據(jù)其原子量可對質量的改變進行判斷，從而得到結論．

解答：解：鐵的金屬活動性比銅強，故鐵圈能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應時一個鐵原子正好置換出一個銅原子，依據(jù)其原子量可對質量的改變可知，鐵圈的質量增加；銀的活動性比銅弱，不與硫酸銅溶液反應，故銀圈的質量不變；所以鐵圈向下傾斜．
故答案為：鐵圈向下傾斜，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)金屬的活動性順序多金屬與酸反應的過程進行判斷，并結合質量變化關系判斷鐵圈和銀圈的質量變化情況．