Question

19．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)如表．制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g   （O：16  Cl：35.5  K：39）

加熱時間/min	0	t1	t2	t3	t4
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	a	18.4

（1）表格中數(shù)值a為18.4g．
（2）共制得氧氣9.6g．
（3）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)固體質量在t₂、t₄時都是18.4g，所以a為18.4進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
（3）根據(jù)化學方程式和氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)固體質量在t₂、t₄時都是18.4g，所以t₃時固體的質量已經不變了，a為18.4；
（2）生成的氧氣質量為：28g-18.4g=9.6g；
（3）設反應生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x  9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{14.9g}{100g}$×100%=14.9%．
故答案為：（1）18.4；
（2）9.6；
（3）14.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．