Question

將20gNaCl和CaCl₂的混合物，溶于90g水中，向混合后的溶液中加入100g10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，求
（1）產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)CaCl₂和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na₂CO₃溶液，CaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此由碳酸鈉的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得濾液為氯化鈉溶液，包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是用所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量．由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)設(shè)混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為z
CaCl₂ +Na₂CO₃ =2NaCl+CaCO₃↓
111     106      117      100
x   100g×10.6%   y        z

111

x

=

106

100g×10.6%

=

117

y

=

100

z

x=11.1g，y=11.7g，z=10g
反應(yīng)后濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：20g-11.1g+11.7g=20.6g，
反應(yīng)后濾液質(zhì)量為：20g+90g+100g-10g=200g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20.6g

200g

×100%=10.3%．
答：（1）產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量10g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.3%．

點評：本題難度較大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量（或生成氣體的質(zhì)量）．