Question

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為應(yīng)該用下述中的____________(填選項編號)方法立即確認．

[　　]

A．討論	B，調(diào)查
C．實驗	D．上網(wǎng)

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________．

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH溶液與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬于同一種方法；你能寫出其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)．

___________________________________________

Answer 1

答案：略
解析：

(1)C (2)①NaOH與HCl反應(yīng)沒有明顯實驗現(xiàn)象，借助酚酞可以指示反應(yīng)進行的程度②7.2③攪拌；使NaOH與HCl充分反應(yīng)；滴回量筒中④消耗的鹽酸的體積 (3)取一定體積的鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)，測消耗的鐵粉的質(zhì)量；取一定體積的鹽酸與過量反應(yīng)，測消耗的的質(zhì)量(或收集產(chǎn)生的的體積)；取一定體積的鹽酸，滴加質(zhì)量分數(shù)一定的硝酸銀溶液至過量，測生成AgCl的質(zhì)量等．