Question

10．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其它雜質不與鹽酸反應），課外小組同學將30g鹽酸分3次加入到20g該石灰石樣品中得到如表部分數據

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	15	10	8

求完全反應產生二氧化碳的質量．（Ca-40  H-1   O-16   C-12   Cl-35.5）

Answer 1

分析 可以將表格數據處理后分析更直觀的物質反應的質量關系，判斷反應恰好反應的數據，即確定數據的有效性．

解答 解：找出每加入一次鹽酸導致的質量變化

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
起始固體質量/g	20	15	10
剩余固體的質量/g	15	10	8
固體質量變化量/g	5	5	2

可以看出每10g鹽酸導致固體（碳酸鈣）反應掉了5g，而最后一次加入10g鹽酸，固體減少了2g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余8為雜質，則碳酸鈣的質量為20g-8g=12g．
設12g碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
12g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{12g}{x}$
x=5.28g
答：完全反應產生二氧化碳的質量為5.28g．

點評 數據型計算題的解答，要注意數據的有效性的確定，可以通過表格的進一步處理實現數據的直觀關系確定．