Question

取一種可燃物6.4克充分燃燒，測(cè)得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．試求：
（1）該可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，通過計(jì)算，寫出該可燃物的化學(xué)式．

Answer 1

（1）8.8g CO₂中C元素質(zhì)量=8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，7.2gH₂O中H元素質(zhì)量=7.2g×（

2

18

×100%）=0.8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點(diǎn)可知可燃物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為3.2g，氧元素的質(zhì)量為3.2g；
（2）可燃物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為

2.4g

12

：

0.8g

1

：

3.2g

16

=1：4：1，
設(shè)可燃物的化學(xué)式為C_xH_4xO_x，根據(jù)題意知其相對(duì)分子質(zhì)量為32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化學(xué)式為：CH₄O_．
答：該可燃物的化學(xué)式是CH₄O．