Question

關于一氧化碳還原氧化銅的實驗，三個組的同學設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置，請根據(jù)下列要求回答有關問題：

甲	乙	丙

①實驗開始時，要先

通入一氧化碳

然后

點燃酒精燈

，其目的是排盡空氣，防止爆炸；實驗結(jié)束時，為了防止

熱的銅被氧化

，要注意先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻．
②實驗過程中，A管內(nèi)發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是

黑色粉末逐漸變紅

，化學方程式是

CO+CuO

△   .

CO₂+Cu

，B管內(nèi)的發(fā)生反應的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③裝置丙與裝置乙相比，它的主要優(yōu)點是

變廢為寶；更能有效利用能源

；
④如果對甲裝置進行改進，可用于實驗室證明碳與氧化銅的反應，此反應的化學方程式為

C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu

，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是

氧化銅

，需要對甲裝置做哪些改進

改用酒精噴燈加熱，去掉氣球

．

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳的可燃性和還原性分析解答，一氧化碳具有可燃性，點燃與空氣或氧氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，會有尾氣處理裝置，依據(jù)這些相關知識結(jié)合題目的要求分析即可；

解答：解：①一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳與空氣混合氣體可能發(fā)生爆炸，實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳然后再加熱，目有的是排盡玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合后發(fā)生爆炸．實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳到試管冷卻．防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
②一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸變紅；化學方程式為 CO+CuO

△   .

CO₂+Cu．
二氧化碳與氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，故澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③丙裝置將剩余的一氧化碳作為燃料給氧化銅加熱，這樣變廢為寶；充分利用能源；更能有效利用能源．
④碳還原氧化銅的條件是高溫，所以此裝置的改進應該是在酒精燈火焰上加金屬網(wǎng)罩或改用酒精噴燈，且完全反應時不會有一氧化碳生成，所以可去掉氣球，其方程式為：C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu，該反應中氧化銅被還原生成了銅，發(fā)生了還原反應；
故答案為①通入一氧化碳；點燃酒精燈；熱的銅被氧化；
②黑色粉末逐漸變紅； CO+CuO

△   .

CO₂+Cu；澄清石灰水變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
③變廢為寶；更能有效利用能源（合理即給分）．
④C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu；氧化銅；改用酒精噴燈加熱，去掉氣球；

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、氧化還原反應的實質(zhì)及其安全、節(jié)能和環(huán)保的重要性，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．