Question

通常狀況下某NH₄NO₃晶體的樣品中，測得其中氮元素的質量分數(shù)為38%，那么該樣品所含的雜質在下列物質中可能是

1. A.
   NH₄Cl
2. B.
   N₂
3. C.
   （NH₄）₂SO₄
4. D.
   CO（NH₂）₂

Answer 1

D
分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，然后與樣品中氮的質量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．
解答：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數(shù)=×100%=35%
A、NH₄Cl中氮元素的質量分數(shù)=×100%=22.1%
B、氮氣是氣體，不可能存在于硝酸銨晶體中．
C、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)=×100%=21.2%
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)=×100%=46.7%；
樣品中氮元素的質量分數(shù)為38%＞35%，樣品中含氮量高，則雜質中氮的質量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；
故選D．
點評：本題是一道有關混合物組成判斷的定量計算題，解答此類題的方法一般用極端假設法，采用平均值法進行比較．即混合物所計算的數(shù)值必須在各成分計算的數(shù)值的中間．如本題混合物的含氮量必須在硝酸銨和雜質的含氮量之間．