Question

氫氧化鉀（KOH）是一種具有強堿性的物質(zhì)性質(zhì)，其化學性質(zhì)與氫氧化鈉類似
（1）請你寫出KOH與二氧化碳反應的化學方程式

2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O

（2）在20℃時KOH的溶解度為112g，求此溫度下飽和KOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

52.8%

（3）如果用鹽酸中和100g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的KOH溶液求反應后生成氯化鉀的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水進行解答；
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析解答；
（3）依據(jù)反應時氫氧化鉀與鹽酸恰好反應，因此根據(jù)使用的氫氧化鉀質(zhì)量可求反應后生成溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
故填：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
（2）此溫度下飽和KOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

112g

112g+100g

×100%=52.8%；
故填：52.8%；
（3）設反應后生成溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為x 
HCl+KOH═KCl+H₂O 
    56   74.5
100g×5.6%  x

56

100g×5.6%

=

74.5

x

x=7.45g
答：反應后生成氯化鉀的質(zhì)量為7.45g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎性計算考查題．