Question

向足量的稀硫酸中加入適量鎂粉，如圖能正確表示其變化關(guān)系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鹽酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸與鎂反應(yīng)后剩余溶液呈酸性，生成一定量的氫氣后體積不再改變，溶液中含有能夠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性不會(huì)為零，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為73，生成的氯化鎂的質(zhì)量為95，溶液質(zhì)量會(huì)增加．
解答：A、根據(jù)常見反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量守恒定律可得，每24份質(zhì)量的鎂反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量=原來鹽酸的質(zhì)量+2鎂的質(zhì)量（即24份質(zhì)量）-反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量（即2份質(zhì)量）；由此可見，反應(yīng)后溶液質(zhì)量是一定會(huì)增加的，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸與鎂反應(yīng)后剩余溶液呈酸性，不會(huì)出現(xiàn)pH大于等于7的情況，故B錯(cuò)誤；
C、整個(gè)反應(yīng)過程中溶液中含有能夠自由移動(dòng)的離子，反應(yīng)前是氯離子和氫離子，反應(yīng)中會(huì)消耗氫離子生成鎂離子，所以該反應(yīng)中溶液的導(dǎo)電性不會(huì)為零，故C錯(cuò)誤；
D、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的質(zhì)量會(huì)不斷變大，等鎂全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不在改變，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．