Question

在密閉容器中，將一定質(zhì)量的CO和O₂的混合氣體引爆，測(cè)得反應(yīng)后所得物質(zhì)中有一定量的CO和22gCO₂，若原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比為5：2，則原混合氣體的質(zhì)量為（ ）
A．19.6g
B．22.0g
C．28.0g
D．40.0g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)后的氣體中還有CO，則可知原混合氣體中CO和O₂在反應(yīng)時(shí)CO過(guò)量，氧氣完全反應(yīng)，再利用CO的燃燒反應(yīng)將二氧化碳的質(zhì)量代入計(jì)算即可解答出氧氣的質(zhì)量，最后利用原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算CO的質(zhì)量及原混合氣體的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)混合氣體中氧氣的質(zhì)量為x，
由反應(yīng)后所得物質(zhì)中有一定量的CO和22gCO₂，可知一定質(zhì)量的CO和O₂的混合氣體引爆，氧氣完全反應(yīng)，則
2CO+O₂2CO₂，
    32       2×44
    x        22g
，
解得x=8g，
設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量為y，
由原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比為5：2，則
，解得y=20g，
則原混合氣體的質(zhì)量為20g+8g=28g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確生成物的成分來(lái)判斷出氧氣完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，然后將二氧化碳質(zhì)量代入計(jì)算即可一一解答．