Question

（2003?鹽城）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

• A．NaOH=Na⁺+O^2-+H^-
• B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C．Fe₂（SO₄）₃=2Fe^2-+3SO₄^2-
• D．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)電離時(shí)原子團(tuán)不變進(jìn)行分析；
B、根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行分析；
C、根據(jù)電離時(shí)離子所帶的電荷和化合價(jià)數(shù)值相等進(jìn)行分析；
D、根據(jù)電離時(shí)角標(biāo)要變成化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行分析．
解答：解：A、電離時(shí)的原子團(tuán)不會(huì)改變，正確的離子方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、該離子方程式離子書(shū)寫(xiě)正確，電荷守恒，故B正確；
C、鐵在化合物中顯示+3價(jià)，電離時(shí)就帶三個(gè)單位的正電荷，正確的離子方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、電離時(shí)角標(biāo)要變成化學(xué)計(jì)量數(shù)，正確的離子方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷．