Question

下列“＞”、“=”、“＜”的使用正確的是（　　）

• A、pH：氫氧化鈉溶液＜氯化鈉溶液
• B、氧元素的質(zhì)量分數(shù)：Na₂O＞Na₂O₂
• C、相對分子質(zhì)量：H₂CO₃＞HNO₃
• D、一個分子中原子總數(shù)：NH₃=SO₃

Answer 1

考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,化學(xué)式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學(xué)式的計算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,常見的酸 酸的通性

分析：A、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常見溶液的酸堿性進行分析判斷；
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分則質(zhì)量

×100%解答；
C、根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法分別計算解答；
D、根據(jù)一個分子中含有的原子個數(shù)解答．

解答：解：
A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，溶液按pH由大到小排列是氫氧化鈉溶液＞氯化鈉溶液，故錯；
B、Na₂O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16

23×2+16

×100%=25.8%；Na₂O₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×2

23×2+16×2

×100%=41%
氧元素的質(zhì)量分數(shù)：Na₂O＜Na₂O₂   故錯；
C、H₂CO₃的相對分子質(zhì)量為1×2+12+16×3=62
硝酸（HNO₃）的相對分子質(zhì)量為1+14+16×3=15+48=63．
相對分子質(zhì)量：H₂CO₃＜HNO₃ 故錯；
D、一個氨分子中含有4個原子，一個三氧化硫分子中含有4個原子，故對．
答案：D

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)式的簡單計算以及溶液酸堿性的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．