Question

11．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取32.5g該黃銅樣品加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量和硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y        0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．     
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．