Question

1．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖：

（1）將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學(xué)方程式CaO₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)需要的溫度以及反應(yīng)的過程來分析．

解答 解：（1）分離固體與液體采用過濾的方法；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；化合反應(yīng)；CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
故答為：（1）過濾；（2）冰水混合物；   CaO₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；  CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

點評 本題注意考查化學(xué)方程式的書寫常見物質(zhì)的性質(zhì)等知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．