Question

實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案。
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。
Ⅰ．加快反應(yīng)速度    Ⅱ．鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)    Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③濾液D中溶質(zhì)的成分有________（填化學(xué)式）。
④含有硫酸亞鐵的濾液有_________（填框圖中字母）。
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙為破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是___________。

Answer 1

Ⅲ，CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O，
CuSO₄、H₂SO₄，
C、E，
過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯。

解析①加入過量的鐵粉是讓鐵與硝酸銀、硝酸銅充分反應(yīng)，把銅和銀全部置換出來，所以加過量鐵粉的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；
②CuO與H₂SO₄反應(yīng)的反應(yīng)物是CuO和H_2SO₄，生成物是CuSO₄和H₂O，直接平了，把短線改成等號；
③硫酸與銀不反應(yīng)，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以濾液D中溶質(zhì)的成分是硫酸銅；
④濾渣A中加入硫酸時(shí)，其中的鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能與硫酸反應(yīng)，所以過濾會得到含有銅和銀的濾渣B和含有硫酸亞鐵的濾液C；由第③步可知濾液D中含有硫酸銅，加入鐵后鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以濾液E中含有硫酸亞鐵．
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙為破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯。