Question

將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；　　
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（3）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
100 73 111 44
20g z y X
解得：X=8.8g

解得：y=22.2g

解得：Z=14.6g
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：=111g
（3）參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為：111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是111g；（3）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．
分析：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律求參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．