Question

某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，他們對其成分展開了探究．
[提出問題]溶液的溶質(zhì)是什么？
[建立假設]
（1）A、氫氧化鈉        B、碳酸鈉    C、

氫氧化鈉和碳酸鈉

（2）興趣小組的同學認為溶質(zhì)可能是碳酸鈉的理由是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．（用化學方程式表示）
[設計實驗]
（3）小明的實驗方案：
取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，小明立即得出結(jié)論溶質(zhì)是氫氧化鈉．你認為小明的結(jié)論

錯誤

（填“正確”、“錯誤”或“無法確定”），理由是

碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅

；
（4）小晶的實驗方案：
取少量溶液，向溶液中滴加稀鹽酸，觀察到溶液中出現(xiàn)大量

氣泡

，小晶得出結(jié)論溶質(zhì)是碳酸鈉．
（5）小明、小剛認為小晶的結(jié)論也是錯誤的，他們的理由是

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應也能產(chǎn)生氣泡（或其它合理答案）

．
（6）大家交流討論后修改的實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
取少量溶液，向溶液中加入 過量 （填“少量”或“過量”）的CaCl2溶液，過濾．	現(xiàn)象： 出現(xiàn)白色沉淀	反應的化學方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
取上述實驗所得溶液少量，滴加3滴酚酞試劑．	現(xiàn)象： 溶液變紅	結(jié)論：C

（7）除雜：NaOH（Na₂CO₃）

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)可能出現(xiàn)的情況分析；
（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，據(jù)此書寫方程式；
（3）碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
（5）溶液中可能混有氫氧化鈉和碳酸鈉；
（6）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)依次檢驗物質(zhì)的成分；
（7）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）還可能是：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，溶質(zhì)可能是碳酸鈉的理由是：氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉，方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明的實驗方案錯誤的理由是：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，不能證明就是氫氧化鈉；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故會看到有氣泡冒出；
（5）小晶的結(jié)論錯誤的理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應也能產(chǎn)生氣泡，他沒有考慮混合物這種情況；
（6）根據(jù)實驗目的和實驗步驟，開始應加入過量的氯化鈣溶液，排除碳酸鈉在第二步中的影響；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酞變紅；
（7）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅；
（4）氣泡；
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應也能產(chǎn)生氣泡（或其它合理答案）；
（6）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
過量	出現(xiàn)白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
	溶液變紅

（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

點評：檢驗氫氧化鈉變質(zhì)是中考的熱點和難度，要根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)和碳酸鈉的性質(zhì)進行分析解答，注意碳酸鈉溶液也呈堿性，并明確除雜的原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇藥品．