Question

測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加
熱該混合物t時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，
依次稱得加熱t(yī)₁，t₂，t₃，t₄，時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）問加熱______ 時(shí)間后樣品的氯酸鉀已完全反完．
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時(shí)，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況時(shí)，可發(fā)現(xiàn)，加熱時(shí)間為t₃和t₄時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計(jì)算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況，當(dāng)加熱至t3時(shí)剩余固體的質(zhì)量不再減小，說明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245                96
  x               0.96g
=
解得：x=2.45g
樣品中氯酸鉀的純度=×100%=98%；
答：（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．