用100g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若50g這種稀硫酸稀釋成10%；需加入多少克水？

解：設硫酸的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x y 0.4g x=19.6g y=32.2g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)==19.6%；
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==28.6%
設加水的質(zhì)量為z
50g×19.6%=（50g+z）×10% z=48g
故答案為：（1）19.6%（2）28.6%（3）48g
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求硫酸和硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求稀硫酸和硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)；溶液的稀釋問題，要記住溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和溶液的稀釋問題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢質(zhì)量分數(shù)的公式．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論）
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是什么？______．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，______（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論）
____________
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年河南省中考化學猜題大賽獲獎試卷（解析版） 題型：解答題

在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是什么？______．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，______（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論）
____________
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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