Question

(7分)利用金屬及金屬活動性順序的有關知識解決下列問題。
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的      (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是        。
（2）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式          ；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）       mL。
（3）某校實驗室廢水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三種物質。該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如下實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是      。
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式      。

Answer 1

（1）①前面               ② R Fe Cu 
（2）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O      125
（3）①Ag
②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂   Zn+Cu(NO₃)₂=Cu+Zn(NO₃)₂（2分，各1分）

試題分析：（1）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氫前面的金屬能從酸中置換出氫，排在前面的金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來。故：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面；
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是R Fe Cu；
（2）鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；
設：若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）的體積為XmL。則600×10%=X·1.2×40%，X=125ml。
（3）①由金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，Zn﹥Cu﹥Ag；加入a粉后，先輩置換出來的是Ag；故X是Ag；
②因實驗中未引進其它金屬離子，故加入的a粉應該是Cu，b粉應該是Zn；故反應的化學方程式有：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂   Zn+Cu(NO₃)₂=Cu+Zn(NO₃)₂
點評：識記金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質的質量不變。