Question

5．根據(jù)《羊城晚報(bào)》報(bào)道：今年8月，有十幾個(gè)民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據(jù)調(diào)查，散裝酒中含有超標(biāo)的有毒物質(zhì)甲醇，其化學(xué)式為：CH_XO，求：
（1）已知甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則X為4；
（2）甲醇完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水，發(fā)生如下反應(yīng)：2CH_XO+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9．
（3）如果甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH_XO+nO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：
①m值是6；
②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫(xiě)出規(guī)范步驟并計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）據(jù)甲醇的化學(xué)式分和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算公式進(jìn)行解答；
（2）據(jù)甲醇完全燃燒的方程式分析解答；
（3）①據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變計(jì)算m的值；
②據(jù)生成水的質(zhì)量和反應(yīng)方程式中氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（2）甲醇完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：2X+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，
其中生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，據(jù)方程式8CH_xO+nO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，反應(yīng)前有8個(gè)碳原子，反應(yīng)后有了2個(gè)碳原子，還少6個(gè)碳原子，故m=6，反應(yīng)前有8個(gè)氧原子，反應(yīng)后30個(gè)氧原子，還少22個(gè)氧原子，所以n=11，由（2）可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O；
②設(shè)參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y
8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
    352                  288
      y                  3.6g
     $\frac{352}{y}$=$\frac{288}{3.6g}$
解得：y=4.4g
答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g．
故答案為：（1）4；
（2）11：9．
（3）①6；
②4.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，對(duì)化合物中各元素質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、方程式計(jì)算方法的掌握，要據(jù)題意細(xì)心分析解答．