Question

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制500g20%的稀硫酸，已知該濃硫酸的密度為1.84g/mL．請回答下列問題：
（1）需要濃硫酸的體積

 

mL，需要蒸餾水的體積

 

mL；
（2）你的配制方法是：將所量取的

 

沿?zé)�杯壁慢慢地倒�?div id="60u6446" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

中，并用玻璃棒不斷攪拌．?dāng)嚢璧淖饔檬?div id="44m6gsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析解答．
（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)需要濃硫酸的體積為x，則1.84g/mL×x×98%=500g×20%   x≈55.5mL．
需要蒸餾水的質(zhì)量為500g-1.84g/mL×55.5mL≈397.9g（397.9mL）．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中．
（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%．
故答案為：（1）55.5；397.9；（2）濃硫酸；水；使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；（3）＞．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．