Question

為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如下的實驗方案：
（1）若溶液乙為無色溶液，則向固體甲上滴加鹽酸時

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液甲的成分中一定有的物質是

 

，可能有的物質是

 

（填物質的化學式或名稱）．
（3）設計簡單實驗，用化學方法確定“溶液乙為淺綠色溶液”時，對應的固體甲的成分：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據溶液顏色特征，分析流程圖中反應的發(fā)生情況，對所得固體或溶液組成成分進行分析．

解答：解：（1）溶液乙為無色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，所以原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據金屬活動性，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來，所以原溶液中的硝酸銀、硝酸鐵全部被置換，反應后所得固體中一定含有被置換出來的金屬鐵和銀，如果加入的鋅過量，則固體中含有鋅，所以固體甲中一定含有鐵、銀，向其加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以向固體甲上滴加鹽酸時有氣泡產生；
（2）溶液乙為淺綠色，說明原溶液中的硝酸亞鐵沒有完全反應，則所加入金屬鋅量不足；根據鹽溶液與金屬反應的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應后，繼續(xù)和硝酸亞鐵反應，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應，所以反應后溶液中所含溶質一定有：硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；
（3）溶液乙為淺綠色溶液，說明鐵沒有被完全置換出來，銀可能被全部置換出，也可能沒有，所以對應的固體甲的成分：Ag或Fe、Ag．
故答案為：（1）有；
（2）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，AgNO₃；
（3）Ag或Fe、Ag．

點評：活潑金屬與鹽溶液反應時，會按金屬活動性由弱到強的順序逐一置換．