Question

實(shí)驗(yàn)室少量制取硫酸銅有多種方法．可直接利用碎銅屑與濃硫酸共熱制取[原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+H₂O]，因反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體有毒，污染室內(nèi)環(huán)境，我們通常用碎銅屑與稀硫酸經(jīng)幾步反應(yīng)來獲取硫酸銅．請寫出你的設(shè)計(jì)思路（用化學(xué)方程式表示，用到的其他簡單物質(zhì)可自己補(bǔ)充）：

 

對比以上兩種方法，你所設(shè)計(jì)方法的優(yōu)點(diǎn)是

 

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Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室少量制取硫酸銅有多種方法．可直接利用碎銅屑與濃硫酸共熱制取[原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+H₂O]，因反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體有毒，污染室內(nèi)環(huán)境；則可以先把銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，在讓氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，則不會有二氧化硫生成．

解答：解：為了防止二氧化硫，污染室內(nèi)環(huán)境；則先把銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再讓氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；故化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

加熱  .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；對比以上兩種方法，你所設(shè)計(jì)方法的優(yōu)點(diǎn)是：無污染、硫酸的利用率高．
故答為：2Cu+O₂

加熱  .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；無污染、硫酸的利用率高

點(diǎn)評：了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法及注意事項(xiàng)；掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)題目中的信息正確書寫化學(xué)方程式的方法．