Question

（2013?金山區(qū)二模）溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．
①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉

4.5

g，完成此實驗正確的操作順序是（填序號）

cba

．
a．溶解  b．稱量  c．計算
②如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點為P，回答下列相關問題：
I．點P的含義是

t₁℃，A、B的溶解度相等

；
II．t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關系是

A＞B＞C

；
III．t₂℃時，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是

C

，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用的方法有

降溫

、

加水

．
IV．將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

B

．

Answer 1

分析：①依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，及配制溶液的步驟分析解答；
②Ⅰ、溶解度曲線的交點表示此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
Ⅱ、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；
Ⅲ、據(jù)t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度分析解答，并結合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分析解答；
Ⅳ、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析判斷．

解答：解：①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉500g×0.9%=4.5g，完成此實驗正確的操作順序是計算、稱量、溶解；
②I．點P的含義是t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關系是A＞B＞C；
III．觀察溶解度曲線可知：t₂℃時，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是C；C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用降溫、加水的方法；
IV．AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t₁℃時相同，C的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，根據(jù)飽和溶液中溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大可知，t₁℃時B的溶解度最大則升溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依然最大；
故答案為：①4.5g；cba；
②Ⅰ、t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、A＞B＞C；
Ⅲ、C；降溫；加水；
Ⅳ、B．

點評：本題結合溶解度曲線考查了溶解度曲線的應用，解答時要在掌握溶解度的概念、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法的基礎上分析解答，能較好考查學生分析解決問題的能力，同時考查了溶液配制的相關知識．