Question

將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當(dāng)二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%變?yōu)?5%時(shí)，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，加熱的過程中，氧氣不斷產(chǎn)生，導(dǎo)致固體混合物的質(zhì)量減小，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化可以計(jì)算氯酸鉀的分解率．

解答：解：設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為n，則原混合物中氯酸鉀為4n，根據(jù)當(dāng)二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%變?yōu)?5%，可知生成氧氣的質(zhì)量為n．
設(shè)生成質(zhì)量為n的氧氣所需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
245             96
x                n   

245

x

=

96

n

x=

245n

96

所以已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

245n 96

4n

×100%=63.8%．
答：已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較難，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．