4．請(qǐng)從“構(gòu)成物質(zhì)微粒”的角度對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：氫氣、金剛石、氯化鎂、水、鋁、氯化鈉、鐵、二氧化碳、碳酸鈉．
①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、鋁、鐵；②氫氣、水、二氧化碳；③氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉．

分析 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．
①金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；鋁、鐵屬于金屬單質(zhì)，分別是由鋁、鐵原子直接構(gòu)成的．
②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
③由離子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的．
故答案為：①金剛石、鋁、鐵；②氫氣、水、二氧化碳；③氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用給定化合價(jià)的五種元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{N}$、$\stackrel{+4}{C}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{0}{N}$、寫(xiě)出符合要求的物質(zhì)化學(xué)式：
（1）單質(zhì)N2；      
（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水．
查閱資料：
①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
②若在相同質(zhì)量5%的雙氧水加入少量二氧化錳固體，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快，所需時(shí)間短．

請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出雙氧水和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化錳的作用是催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率）．
（2）小晨按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是加熱過(guò)氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少．
（3）小柯利用催化劑使雙氧水分解制制取氧氣，若要控制雙氧水制取氧氣的速率，可以將裝置丙作如下改進(jìn)可將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗．
（4）采用相同質(zhì)量5%的雙氧水，圖丁虛線(xiàn)表示加熱分解制取氧氣的曲線(xiàn)，請(qǐng)你在該圖中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出利用催化劑制取氧氣的大致曲線(xiàn)．（假定兩種方法過(guò)氧化氫均完全分解）
（5）二氧化錳（不溶于水的固體粉末）反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可采取的方法，予以回收利用．
（6）如果用圖戊的裝置收集一瓶氧氣，則氣體應(yīng)從n口導(dǎo)入（填“m”或“n”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅、鐵、銀相比導(dǎo)電性最好的是銀
B．鐵和鋁都能跟稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，銅不可以
C．鐵制品非常堅(jiān)固，不易損壞，不能變質(zhì)
D．鐵器能被磁鐵吸引

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，問(wèn)：
（1）理論上可以煉出純鐵質(zhì)量為多少？
（2）若實(shí)際得到的是含雜質(zhì)4%的生鐵，則生鐵質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．是無(wú)色溶液B．是不飽和溶液
C．能使澄清石灰水變渾濁D．是飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃），測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過(guò)量．
②方案二：觀察．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度三次．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）
A．兩個(gè)鈣離子：2Ca2+B．四個(gè)氫氧根離子：4OH
C．氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)：Al3+D．碳酸鈉的化學(xué)式NaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向90克10%的硝酸鉀溶液中加入5克硝酸鉀固體和5克水，充分?jǐn)嚢柰耆芙夂笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．10%B．14%C．19%D．28%

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