Question

7．為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出）．
求：
（1）反應中生成多少克二氧化碳？
（2）該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為多少？（都要求寫計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律進行分析，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）由二氧化碳的質量，根據(jù)反應的方程式．求出碳酸鈣的質量進而計算出該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)；由二氧化碳的質量，根據(jù)反應的方程式．求出消耗氯化氫的質量即可解答．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g-65.6g=4.4g；
（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73                             44
 x     y                                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{10g}{20g}$×100%=50%；
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
故答案為：（1）4.4；
（2）50%，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)14.6%．

點評 本題主要考查了人體中元素的作用、質量分數(shù)的計算，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．