Question

某鐵樣品5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了0.2克氫氣，對于該樣品的描述下列正確的是（　�。�

A．一定是純鐵

B．可能含有鎂

C．一定是鐵-銅合金

D．可能是鐵-鋁-鋅合金

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．所以該金屬可以是純鐵，也可以是含有多種雜質(zhì)，但必須保證生成氫氣的質(zhì)量同質(zhì)量時要存在比鐵生成的氫氣多和與酸反應(yīng)生成的氫氣少的物質(zhì)（也可以是不與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬或其它雜質(zhì)）；

解答：解：設(shè)11.2g純鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56               2
5.6g             x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
則該金屬可以是純鐵，也可以是含有多種雜質(zhì)，但必須保證生成氫氣的質(zhì)量同質(zhì)量時要存在比鐵生成的氫氣多和與酸反應(yīng)生成的氫氣少的物質(zhì)（也可以是不與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬或其它雜質(zhì)）；
由于金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價數(shù)值

金屬的相對原子質(zhì)量

，所以可得鎂、鋁同質(zhì)量比鐵生成的氫氣比鐵要多，而鋅同質(zhì)量比鐵生成的氫氣要少，分析選項ABC均不正確，只有D 符合題意；
故選D

點評：題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進(jìn)行．