Question

4．硝酸銀可發(fā)生反應：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$2Ag+2NO₂↑+X↑．據此回答：
（1）該反應屬于分解反應（基本反應類型）；
（2）X的化學式為O₂，推斷的依據為質量守恒定律；
（3）硝酸銀的保存應注意避光、低溫．

Answer 1

分析 （1）由反應的化學方程式，硝酸受熱分解生成三種物質，反應特點“一變多”，為分解反應；
（2）根據化學變化前后原子的種類、數目不變，利用反應的化學方程式2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$2Ag+2NO₂↑+X↑，可以推斷反應中物質X的分子構成及物質化學式的確定；
（3）由反應可得知硝酸受熱會分解，因此在保存硝酸時應把硝酸置于避光、陰涼處．

解答 解：（1）反應的化學方程式2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$2Ag+2NO₂↑+X↑，表明，該反應由一種物質生成三種物質，具有“一變多”的反應特點，屬于分解反應；
故答案為：分解；
（2）由反應的化學方程式2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$2Ag+2NO₂↑+X↑，
        反應前 反應后
Ag原子 2         2
N原子 2          2
O原子 6          4
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由生成物X的分子由2個O原子構成，物質X的化學式為O₂；
故答案為：O₂；質量守恒定律；
（3）由反應可知硝酸銀受熱時會發(fā)生分解反應，為防止硝酸銀在保存時發(fā)生分解，應把硝酸銀置于避光、陰涼低溫處；
故答案為：避光、低溫．

點評 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．