Question

結合圖所示實驗裝置回答問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①

酒精燈

；②

集氣瓶

．
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號），反應的化
學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；若要收集較為純凈的氧氣最好選用

D

裝置（填序號）．實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

；試管中的棉花沒有燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，主要原因是

溫度未達到著火點

．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳發(fā)生裝置應選用的裝置為

B

（填序號），反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；若需要控制反應的速率，在裝置上可以怎樣改進？

用分液漏斗（注射器）代替長頸漏斗

．能用C裝置收集二氧化碳的原因是

二氧化碳的密度比空氣大

．
（4）F裝置是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從

b

（填“a”或“b”）進入F中．
（5）若用F裝置檢驗生成的氣體是否是二氧化碳，可先在F裝置中加入

澄清的石灰水

，氣體應從

a

（填“a”或“b”）進入F中．反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據(jù)實驗室中用高錳酸鉀制取氣體的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)反應原理書寫方程式，收集較為純凈的氣體用排水法，并結合實驗注意事項、燃燒的條件來解答；
（3）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，書寫方程式；若控制反應速率，則須控制反應物的量，據(jù)此結合儀器的用途分析，根據(jù)二氧化碳的密度來選擇收集裝置；
（4）要測定水的體積并進而測定氣體的體積，則須從短管進氣；
（5）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，氣體從長管進入，與石灰水充分接觸，并據(jù)反應原理書寫放出．

解答：解：（1）據(jù)常用儀器可知標號儀器分別是酒精燈和集氣瓶；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；試管口放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；燃燒的條件是可燃物、氧氣、達到物質的著火點，前2項已具備，所以棉花未燃燒是因為未達到其著火點；
（3）在實驗室中制取氣體時選擇發(fā)生裝置的依據(jù)為藥品的狀態(tài)和反應條件，根據(jù)在實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來制取，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若控制反應速率，則須控制反應物的量，可以通過分液漏斗控制液體的流速，從而控制反應的速度；
二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；
（4）因為氣體不易溶于水，故從短管進入，把水從長管排出，利用量筒盛接的水的體積就是收集的氣體的體積；
（5）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，氣體應從長管進入，與石灰水充分接觸，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）A；  2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
D； 防止加熱時高錳酸鉀進入導管； 溫度未達到著火點
（3）B；  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
用分液漏斗（注射器）代替長頸漏斗；  二氧化碳密度比空氣大；
（4）b；   
（5）a； 澄清石灰水； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：此類題目重點考查對實驗室制取氣體的思路的理解，明白實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的選擇標準是由反應物的狀態(tài)和反應的條件所決定的，氣體的收集裝置的選擇是由氣體的溶解性、密度等物理性質來決定的．多功能裝置可用于收集氣體，當用排空氣法收集密度比空氣小的氣體時，氣體從短管進，反之從長管進，用排水法收集時氣體從短管進．