Question

【題目】請回答下列有關(guān)金屬材料的問題．
（1）2017年5月5日運20大型運輸機完成了濺水試驗，對于肩負中國空軍戰(zhàn)略運輸重任的運20來說，在復(fù)雜乃至惡劣野戰(zhàn)條件下的跑道運行能力至關(guān)重要．運20飛機上運用了大量鋁合金材料，下列對鋁及其合金的說法不正確的是 ．
A.鋁具有密度小和抗腐蝕性能
B.鋁的導(dǎo)電性好，常用于制作導(dǎo)線
C.鋁合金強度和硬度均比純鋁強
D.鋁耐腐蝕，故金屬活潑性差
（2）下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖：
①A中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
③C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
④D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍色． ①固體乙中一定含有 ．
②溶液甲中一定含有的陽離子為 ．
（4）為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.9g，請計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；減小
（3）Ag；鋁離子和銅離子
（4）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10g+40g﹣49.9g=0.1g，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.1g

= ，

x=3.25g，

原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=67.5%，

答：原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

【解析】解：（1）A．鋁具有密度小和抗腐蝕性能，該選項說法正確； B．鋁的導(dǎo)電性好，常用于制作導(dǎo)線，該選項說法正確；
C．鋁合金強度和硬度均比純鋁強，該選項說法正確；
D．鋁耐腐蝕，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜，該選項說法不正確．
故選：D．（2）①A中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是四氧化三鐵，四氧化三鐵的化學(xué)式是Fe3O4 ．
故填：Fe3O4 ． ②B中鐵釘最易生銹的部位是b，這是因為b處的鐵和水、氧氣充分接觸．
故填：b．③C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．④鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Fe+CuSO4═FeSO4+	Cu
56	64

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，當有56份的鐵形成溶液的一部分時析出64份質(zhì)量的銅，因此隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量減�。�
故填：減小．（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，固體中一定含有銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銀，溶液甲中一定含有的陽離子有沒有反應(yīng)的鋁離子和銅離子（原溶液中硝酸銅中含有銅離子，反應(yīng)生成的硝酸銅中含有銅離子）．
故填：Ag；鋁離子和銅離子．
【考點精析】掌握金屬的物理性質(zhì)及用途和合金的定義與性能是解答本題的根本，需要知道金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．