Question

金屬銅、鎂、鐵、鋅的四支試管中分別加入5mL的稀鹽酸，鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結(jié)論是（ ）
A．金屬活動性由強到弱順序是：鎂＞鋅＞鐵＞銅
B．鎂、鋅、鐵的金屬活動性都比銅強
C．鐵的金屬活動性比鎂強
D．反應生成的氣體是氫氣

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動順序進行解答：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應放出氫氣，且越靠前的金屬和酸反應放出氫氣的速度越快．
解答：解：根據(jù)金屬活動順序可知，排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應放出氫氣，且越靠前的金屬和酸反應放出氫氣的速度越快．
A、由敘述可知鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，銅卻不能，從而證明銅的活動性比鎂、鐵、鋅的弱，但沒說放出氣體的快慢，所以不能判斷鎂、鐵、鋅的活動性強弱，故A錯誤；
B、由敘述可知鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，銅卻不能，從而證明銅的活動性比鎂、鐵、鋅的弱，故B正確；
C、鎂、鐵、鋅都能與鹽酸反應放出氣體，但沒說明放出氣體的快慢，所以不能判斷鐵的金屬活動性比鎂強，故C錯誤；
D、排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應放出氫氣，這是一個知識點而不是結(jié)論，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，重點的應對金屬與酸溶液的反應原理有所掌握．