（2012?揚(yáng)州）碘酸鉀（KIO
3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I
2HIO
3KIO
3（1）KIO
3中I的化合價(jià)為
+5價(jià)
+5價(jià)
，含碘鹽中的碘是指
b
b
（填字母）．
a、離子 b、元素 c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是
用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
．
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
．
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO
3晶體，其原因是
除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失
除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失
．
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H
2O
2利用率降低，可能的原因是
溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解
溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解
．
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO
3+5KI+3H
2SO
4═3K
2SO
4+3H
2O+3I
2②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10
-3g/L KIO
3溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H
2SO
4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO
3溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO
3完全反應(yīng)）．
| 試管編號(hào) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| KIO3溶液滴數(shù) |
30 |
25 |
20 |
15 |
10 |
| 測(cè)試液滴數(shù) |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 蒸餾水滴數(shù) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
（6）步驟3所得溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是
得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)
得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)
，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是
控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀
0.428
0.428
mg．該食鹽中碘含量為
25.4
25.4
mg/Kg，
符合
符合
揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．
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