Question

23、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量

BaCl₂

、過量

Na₂CO₃

；
②在濾液中加鹽酸的作用是

在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH、Na₂CO₃溶液

；
（2）①配制100克0.9%的氯化鈉溶液時所需要的玻璃儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是

ABCD

．（填字母）   
A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片
B．用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù) 
C．燒杯中有水    D．氯化鈉中混有雜質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）①配制100克0.9%的氯化鈉溶液，稱量后的氯化鈉倒入燒杯，用量筒量取水，玻璃棒攪拌加速溶解；
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，考慮稱量、量取等過程中的可能誤差．

解答：解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，則從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用，在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）①配制100克0.9%的氯化鈉溶液時，稱量后的氯化鈉倒入燒杯，用量筒量取水，玻璃棒攪拌加速溶解，故所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒；
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是：A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；B．用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)； C．燒杯中有水；D．氯化鈉中混有雜質(zhì)．故選ABCD．
故答為：（1）①過量的BaCl₂、Na₂CO₃；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
（2）①量筒、燒杯、玻璃棒；②ABCD．（填字母）

點評：掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．