Question

22、（1）某同學用紅色的石蕊試紙放在濃氫氧化鈉溶液與濃硫酸銨溶液反應(yīng)的試管口，結(jié)果試紙沒有變藍，你幫這位同學分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是什么
（2）已知明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用來凈水．它在水中能全部電離成自由移動的K⁺、Al³⁺和SO₄^2-．
小明等同學為了探究明礬凈水原理，做了如下實驗，請你與他們合作完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置	明礬全部溶解
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置	天然水變澄清
③在渾濁的天然水中加少量硫酸鋁，攪拌靜置	天然水變澄清
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置	天然水仍渾濁
⑤在渾濁的天然水中加少量氯化鋁，攪拌靜置	天然水變澄清
由以上實驗可知：明礬的凈水作用與 Al3+ （填離子符號）有很大關(guān)系

（3）明礬可以用來凈水是因為它能與水反應(yīng)，生成的Al（OH）₃能夠吸附水中的懸浮物和其他雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的，反應(yīng)原理為：
Al₂（SO₄）₃+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂SO₄，但用明礬作凈水劑容易使人攝入過量的鋁元素，對人體健康不利，長期或大量攝入鋁元素，對人體的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害．FeCl₃是一種很好的凈水劑，其凈水原理和明礬類似，試寫出FeCl₃與水反應(yīng)的化學方程式

FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl

．
（4）日常生活中除了盡量少用明礬外，根據(jù)你的生活經(jīng)驗，我們還應(yīng)該注意什么，以免導(dǎo)致人體過量攝入鋁元素：

盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等

（至少回答一個）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿變色進行解答；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象進行解答；
（3）根據(jù)氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸進行解答；
（4）根據(jù)鋁制品的用途進行解答．

解答：解：（1）酸堿指示劑只有遇到酸堿才變色，試紙沒有變藍是因為紅色的石蕊試紙沒有濕潤，即使有氨氣放出也不會使紅色的石蕊試紙變藍；
（2）根據(jù)實驗④中的現(xiàn)象可知，鉀離子和硫酸根離子不能使天然水變澄清，也就是說明鉀離子和硫酸根離子不具有凈水作用，而②③⑤實驗中均有鋁離子存在，明礬的凈水作用與Al³⁺有很大關(guān)系；
（3）氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）為了導(dǎo)致人體過量攝入鋁元素，我們應(yīng)該盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等．
故答案為：（1）紅色的石蕊試紙沒有濕潤；（2）Al³⁺；（3）FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；（4）盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等．

點評：解答本題的關(guān)鍵是據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿變色以及要充分理解鋁的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．