Question

工人師傅要用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹（水的密度約為ρ=1g/cm³）．求：
（1）54.4mL這樣的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________，這些溶質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為________．
（2）將這些濃硫酸稀疏成15%的稀硫酸，需水的體積為________．
（3）這些稀硫酸和金屬反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________．（本題計算結(jié)果精確到1g）

Answer 1

解：（1）54.4mL這樣的濃硫酸質(zhì)量是54.4cm³×1.84g/cm³=100g，則含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含有的氧元素質(zhì)量是98g×=64g；
（2）設(shè)加水的質(zhì)量是x，則有98g=（x+100g）×15%，x=533g體積是=533mL；
（3）假設(shè)這些硫酸是與鋅反應(yīng)，則設(shè)生成的氫氣質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98　　　 2
　 98g　　　　y　

y=2g
故答案為：（1）98g；64g；（2）533mL；（3）2g；
分析：（1）依據(jù)溶液的體積和密度可以計算溶液的質(zhì)量，而后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求出溶質(zhì)的質(zhì)量，利用硫酸中氧的質(zhì)量分數(shù)可求出氧元素的質(zhì)量；
（2）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以求出水的質(zhì)量進而求出水的體積；
（3）利用硫酸的質(zhì)量結(jié)合硫酸與金屬（可以是鋅等）的方程式計算即可（也可以采用化學(xué)式進行計算）；
點評：本題主要考查學(xué)生對濃硫酸相關(guān)知識的運用，重點是考查質(zhì)量分數(shù)公式和密度公式進行計算的能力．