Question

【題目】某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質?
（1）【交流表達】
小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：。
（3）【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。
【實驗驗證】
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。
【拓展應用】
①若將廢液中的“硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸”全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式。
②反應完全后，過濾，濾渣中物質為 ， 濾液中溶質為硫酸亞鐵。

Answer 1

【答案】
（1）溶液顯藍色
（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
（3）鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等）,Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑,鐵和銅（或 Fe 和 Cu）
【解析】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色；
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應都能夠生成硫酸亞鐵．
（3）①若將廢液中的“硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸”全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；
②反應完全后，過濾，濾渣中物質為過量的鐵和生成的銅，濾液中溶質為硫酸亞鐵．
所以答案是：（1）溶液顯藍色；（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）；（3）鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等）；Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑；鐵和銅（或 Fe 和 Cu）.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．