Question

有H₂、O₂、N₂的混合氣體21g，點燃后完全反應之后恢復至常溫，得到3g氣體，則剩余氣體不可能是（　�。�

A．H₂和N₂的混合氣體

B．3gN₂

C．O₂和N₂的混合氣體

D．H₂、O₂和N₂的混合氣體

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體在點燃時發(fā)生氫氣與氧氣的反應，利用氫氣和氧氣反應的質(zhì)量關系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，若3g氣體為氮氣，則18g混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應．

解答：解：由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質(zhì)量比為4：32=1：8，
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為氮氣，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為2g、16g，且恰好反應完全，故B可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氫氣，故A可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氧氣，故C可能；
點燃后完全反應后的混合氣體中一定不會有氫氣和氧氣同時存在，故D不可能；
故選D．

點評：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點燃時發(fā)生的化學反應分析過量的問題，注重對學生思維嚴密性的訓練．