13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙；在t2℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t3℃時，將50g 甲物質(zhì)放入到100g水中，形成的溶液為飽和溶液．
（3）t3℃時，將丙物質(zhì)溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒尤肴軇ㄖ辽賹懸稽c）．
（4）將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲=乙＜丙（用“甲、乙、丙”及“＞＜或=表示）．

分析 利用物質(zhì)的溶解度曲線圖進行分析：
（1）物質(zhì)溶解度與溫度的變化關(guān)系，及同一溫度時物質(zhì)溶解度大小的對比；
（2）某溫度下，物質(zhì)的飽和溶液的判斷方法解答；
（3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較方法解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙物質(zhì)；在t2℃時，甲與丙的溶解度相等，故填：丙，t2．
（2）t3℃時，甲的溶解度是50g，將50g 甲物質(zhì)放入到100g水中，形成的溶液為飽和溶液，故填：飽和．
（3）t3℃時，將丙物質(zhì)溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǹ梢允羌尤肴軇梢允墙档蜏囟�，故填：加入溶劑�?br />（4）將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，根據(jù)圖象可以看出，在t1℃時甲和乙的飽和溶液中含有的溶質(zhì)小于t3℃時丙的溶質(zhì)，故甲和乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且小于丙的，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲=乙＜丙，故填：甲=乙＜丙．

點評 物質(zhì)的溶解度數(shù)值可以理解為：100克水在一定溫度下所能溶解溶質(zhì)質(zhì)量的最大值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有下列這些物質(zhì)：①氧氣、②鐵、③一氧化碳、④氬氣、⑤冰水混合物、⑥潔凈的空氣、⑦食鹽溶液、⑧澄清石灰水．屬于混合物的是⑥⑦⑧；屬于單質(zhì)的是①②④；屬于化合物的是③⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）50℃時，將30g的A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）圖1中P點的含義是30℃時，A、B的溶解度相等．
（3）30℃時，將盛有A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的試管分別放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的生石灰并攪拌，能觀察到如圖2所示現(xiàn)象的物質(zhì)是C（填字母序號）．生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是B＞A＞C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．CH4+O2═CO2+H2O
C．4Al+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．全球首個增程型電動車即將面世，這款車燃料消耗很小，一個車載16千瓦時鋰電池發(fā)的電，就足夠其跑64公里；電池耗盡后，用一個車載汽油或乙醇（C2H5OH）燃料1.4升小排量高效發(fā)電機來做驅(qū)動，還可以再跑數(shù)百公里．
（1）乙醇燃料屬于B．
A．金屬     B．混合物   C．有機物      D．化合物
（2）如果完全燃燒4.6千克乙醇，可排放出8.8千克的二氧化碳氣體．
（3）若該車輸出功率為32千瓦，充足電的鋰電池可供該車行駛0.5小時．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　　）
A．用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系
B．向等質(zhì)量的金屬鎂和鋅中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系
C．B點顯示此時某綠色植物沒有進行光合作用和呼吸作用
D．曲線表示某人的呼吸頻率是20次/分鐘

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．若用表示A元素的原子，表示B元素的原子．某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下．
反應(yīng)物反應(yīng)物生成物
請回答下列問題．
（1）和中的屬于同種元素，這是因為這些原子含有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）．
（2）該反應(yīng)前后相同的量有ABD．
A．原子數(shù)目　　　　　　B．元素種類　　　C．分子種類　　D．物質(zhì)總質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．
（1）圖1是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是A
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的
B．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子
C．鈉離子的符號是Na+
D．氯離子有三個電子層
（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
②操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A的名稱是碳酸鈉．
②寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
③寫出加入試劑A后發(fā)生的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
④加入試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分數(shù)食鹽水，若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g1.5g
第二次加入5g1.0g
第三次加入5g0.5g
第四次加入5g0.3g
（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
（3）這樣的方法求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)往往偏小，請分析原因．

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