Question

取一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118g。求：

（1）原混合物中銅的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0．1%）

 

Answer 1

(1)12g ;(2)15．1%

【解析】

試題分析：設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為X, 生成的CuSO4質(zhì)量為Y。

CuO+H2SO4=====CuSO4 +H2O ……………… 1分

80 98 160

X 98g×10% Y

80 X

＝———— X=8g………………………… 1分

98 98g×10%

98 98g×10%

—— ＝—————— Y=16g………………………… 1分

Y

（1）Cu的質(zhì)量=118g-98g-8g=12g…………………… 1分

16g

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為————————×100%=15．1% ……2分

118g－12g

答：混合物中銅的質(zhì)量為12g；所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15．1%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算