Question

A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學式為

 

；
（2）反應(yīng)①的化學方程式為

 

，該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性

 

（填“強”或“弱”）；
（3）反應(yīng)②的化學方程式為

 

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

 

；
（4）分離出反應(yīng)②中藍色沉淀的操作方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,金屬的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅．

解答：解：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；
（1）C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明C中含有硫酸根離子，即C是硫酸銅溶液，故填：CuSO₄；
（2）A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性強于B的活動性，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉互相交換成分生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）2↓+Na₂SO₄；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖得出其他物質(zhì)的化學式．