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2．為探究固體A、B在水中的溶解情況，小明同學實驗如下：取兩支試管，分別加入一定質量的粉末A和粉末B（A、B均不與水反應），然后逐漸加入適量的水充分振蕩并觀察記錄實驗數據，得到了如圖所示的圖象（橫坐標表示水的質量，縱坐標表示溶質的質量）．
（1）所加粉末A和粉末B的質量大小關系是B＞A．
（2）當加入30克水時，A溶液的質量為36g．

分析 根據圖示結合已有的知識進行分析解答，根據拐點可以卻懂AB質量的大小，根據所溶解的溶質的質量確定溶液質量的大小，據此解答．

解答 解：（1）據圖可以看出，加入的B的質量大于A，故填：B＞A；
（2）據圖可以看出，20g水中最多溶解4g，當加入30g水時，最多溶解A的質量為：$\frac{4g}{20g}×30g=6g$，故溶液質量為6g+30g=36g，故填：36g．

點評 本題考查的是溶液的有關知識，完成此題，可以依據圖象進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．溶液在生產和生活中有重要意義．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，則下列判斷正確的是（　�。�
A．t1℃時，A、B、C三種物質的溶液濃度從大到小的關系是B＞A=C
B．A的不飽和溶液可通過升溫、蒸發(fā)、添加溶質的方式變?yōu)轱柡?/td>
C．t2℃時，等質量的飽和A、B、C溶液降溫至t1℃，A析出晶體最多
D．A的濃溶液中含有少量C的時候，可用加熱蒸發(fā)結晶的方式提純A

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．化學用語是學習化學的主要工具，是國際通用的化學語言．請你用化學用語填空．
（1）3個氫原子3H；     （2）一個臭氧分子由三個氧原子構成O3；
（3）+4價的碳元素$\stackrel{+4}{C}$； （4）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．水電解產生氫氣和氧氣，則化學計量數之比：ν（H2）：ν（O2）等于（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：32D．4：32

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據上表數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中數據和右圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1 g．
（4）某KNO3晶體中有少量KCl、Ca（OH）2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后降溫結晶，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑
B．患胃酸過多癥的病人可口服含有NaHCO3或Al（OH）3的藥物緩解胃酸過多
C．酸堿生成鹽和水的反應，既是中和反應，又屬復分解反應
D．稀釋濃硫酸時一定要將水慢慢注入濃硫酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：
物質苯氧氣二氧化碳水X
反應前質量/g3.99.6000
反應后質量/g006.62.7m
則m為4.2，X中所含元素有碳、氧，其質量之比為3：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．將硫酸渣中金屬元素進行分離的一種工藝流程如圖所示

【查閱資料】
Ⅰ．相關數據
25℃時，氫氧化鈉沉淀的pH范圍
 Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.53.310.4
沉淀完全的pH3.25.212.4
Ⅱ.25℃時，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的堿溶液，并轉化為AlO2-
【流程分析】
（1）在實驗室完成操作①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀鹽酸必須過量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入試劑M調節(jié)pH到7的過程中，沉淀的顏色會經歷“紅褐色變淡，再變深”的過程，出現該現象的原因是氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀會溶于酸，鹽酸消耗完后，氫氧化鐵沉淀的沉淀量會逐漸增多，顏色變深
（4）溶液B中加入試劑M調節(jié)pH=13時，發(fā)生反應的化學方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高溫灼燒固體X時，X能在保持各元素化合價不變的前提下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸發(fā)結晶，則不可能得到純凈的NaAlO2固體，理由是：溶液C中含有反應生成的氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質量為9.2g．那么剩余固體的成分是（　�。�
A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

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