Question

NaHCO₃可用于焙制糕點，受熱時分解，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．現(xiàn)取16.8g NaHCO₃，在敞口容器中加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體質(zhì)量13.7g，則原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、25%
• B、81.5%
• C、50%
• D、62.5%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以計算原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168            62
   x             3.1g

168

x

=

62

3.1g

，
x=8.4g，
則原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

8.4g

16.8g

×100%=50%，
故選：C．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．